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原电池与电解池的区别与联系
1、原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能 原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
3、相同点 都涉及电能和化学能的转换；都有电子的转移；装置中均有导电溶液的存在；均发生氧化还原反应。不同点 能量转换不同 原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。
原电池与电解池的区别
1、原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能 原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2、原电池 电解池 定义 化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应 将电能转变成化学置。
3、能量转换不同 原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。
4、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
电解池和原电池的区分
1、原电池 电解池 定义 化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应 将电能转变成化学置。
2、能量转化不同 原电池是将化学能转化为电能，而电解池是将电能转化为化学能 反应不同 两者均为氧化还原反应，但原电池是自发的，电解池是不自发的，需要有外接电源 离子流向不同。
3、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
4、电解池与原电池装置的区别，电解池有外加电源，原电池没有外加电源。原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反，电流正电荷流向，电子带负电。电解池刚好跟原电池的电子流向相反，电子经负极流出到电解池中。
【原电池和电解池知识点总结】电解池和原电池的口诀
1、电解池和原电池的口诀：阳极出氧卤，阴极氢金属。盐的离子都放电，离子浓度急速减；盐的离子不放电，水耗离子浓度添。酸根离子单放电，产物必得卤氢碱；金属离子单放电，产物必得金氧酸。
2、电解池和原电池的口诀 电解池和原电池的口诀：阳极出氧卤，阴极氢金属。盐的离子都放电，离子浓度急速减；盐的离子不放电，水耗离子浓度添。酸根离子单放电，产物必得卤氢碱；金属离子单放电，产物必得金氧酸。
3、电解池口诀：正-阳-氧，负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化反应，连电源负极的为阴极发生还原反应。与原电池比较，负极氧化，正极还原。
4、原电池：分正负极，阴离子到负极，阳离子到正极。理解：负极发生氧化反应，失去电子，变成阳离子，阴离子到负极，与阳离子阴阳相吸。
各位小伙伴们，我刚刚为大家分享了有关原电池和电解池的知识，希望对你们有所帮助。如果您还有其他相关问题需要解决，欢迎随时提出哦！
