甘汞电极,甘汞电极标准电势

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甘汞电极的组成有

甘汞电极是由金属汞、甘汞及氯化物溶液制成的。其结构见图。它属于第二类电极，是对阴离子有所谓能斯特响应的电极。

反应式为Cu+Hg2Cl2=CuCl2+2Hg。甘汞电极是由金属汞和Hg2Cl2及KCl溶液组成的电极。正极电极反应：Hg2Cl2(s)+2e-→2Hg(l)+2Cl-(aCl-)。负极电极反应：Cu-2e-→Cu2+。总反应式为：Cu+Hg2Cl2=CuCl2+2Hg。

甘汞电极是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。

和甘汞与不同浓度的KCl溶液组成的电极，它的电极电势可以与标准氢电极组成电池而精确测定，所以又称这种电极为二级标准电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。

饱和甘汞电极标准电极电势是室温下是0.793V，计算公式的话可以利用能斯特方程。甘汞电极是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。

甘汞电极与氯化银电极相比：选用参比电极首先在保证参比电极能在溶液中导通，饱和甘汞与银氯化银电极里面的溶液都是KCl溶液。

优点是在高温下比甘汞电极更稳定。通常有三种：0.1mol/LKCl、1mol/LKCl和饱和KCl。电极在含氯离子的溶液中使用时，会受到酸性溶液中微量氧的干扰，在精密工作中可以用氮气保护。

因氯化银电极电势稳定，重现性好，相比甘汞电极在升温的情况下更为稳定，因此在中性溶液的测试中，使用相当广泛。

银氯化银电极需要后处理才稳定。氯化银电极电势稳定，重现性好，相比甘汞电极在升温的情况下更为稳定，在中性溶液的测试中，使用相当广泛。

氯化银电极电势稳定，重现性很好，是常用的参比电极。它的标准电极电势为+0.2224V。优点是在升温的情况下比甘汞电极稳定。通常有0.1mol/LKCl，1mol/LKCl和饱和KCl三种类型。

标准值：0.2415V。饱和甘汞电极是一种运用电化学原理发明的道具，运用了饱和氯化钾溶液为电解液的甘汞电极25℃下的电极电势为0.2412V的特点而研制出来，在一般的化学生产中起着盐桥作用。

饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式：T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。

标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。

实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。

1、电极与溶液界面间电势差包括是电源内部由于非静电力而产生的电势。测量时甘汞电极盐桥溶液应充满盐桥，保证电极形成回路，盐桥内溶液高于被测样品溶液的液面，以免测试溶液反方向渗透而改变盐桥溶液的成份。

2、其次，单盐桥甘汞电极对pH值变化较为敏感，而pH值是许多化学反应和平衡的关键因素。因此，在使用单盐桥甘汞电极时，需要严格控制实验条件和环境，以确保测量结果的准确性和可重复性。

3、可以得到具有稳定电压，稳定电流。长时间稳定供电，受外界影响很小的电流，并且电池结构简单，携带方便，充放电操作简便易行，不受外界气候和温度的影响，性能稳定可靠，在现代社会生活中的各个方面发挥有很大作用。

4、电极使用前请先拔去液接部位的胶皮套方可使用.玻璃管外壁四周有少量盐结晶是正常的，此为玻璃管中缓慢渗漏的KCL溶液，用清水冲洗即可，不会影响使用。

1、电池反应为2KH++2e-→2K++2H2O。醌氢醌甘汞电极电池是一种以液态金属汞作为负极、含有氧化还原对（醌/羟基醌）的溶液作为正极，通过在两相界面上进行反应来产生电能的装置。

2、甘汞电极是由金属汞和Hg2Cl2及KCl溶液组成的电极。

3、如果各物质均为1摩尔，那么反应式为：Cd + Hg2Cl2(s) → Cd2+ + 2Cl- + 2Hg 在这个反应中，Cd 原子被氧化为 Cd2+ 离子，参与还原反应的是 Hg2Cl2，被还原为两个 Hg 原子。同时，产生了两个 Cl- 离子。

4、则aAg，aAgCl值为1，即为E=E0+RT/F lna(Cl-)，电极电势即为氯离子活度的函数，饱和氯化钾的溶解度与温度存在着函数关系，将RT/F lna(Cl-)部分以t为函数，泰勒公式在t=25处展开，取前面的3项，计算可以得到。

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