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为什么叫“牺牲阳极的阴极保护法”而不叫“牺牲负极的正极保护法”
正极表示电势高的电极，负极表示电势低的电极，阳极永远发生氧化反应，阴极永远发生还原反应。电化学中原电池和电解池都是电池，两种情况是不分开的——发生氧化反应是阳极，发生还原反应是阴极。
因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。在实际操作过程中，因为操作界面上显示的是内电路而不是外电路，所以用阴阳极，不是正负极。
牺牲阳极的阴极保护法是接入比被保护金属更容易失电子的金属，使活泼金属成为负极被消耗。在此法中，其实是消耗负极金属而保护正极金属。
作为阳极的材料被不断氧化而慢慢减少，所以叫做牺牲阳极的阴极保护法（阴极材料得到保存）。应该说，也可叫做牺牲正极的负极保护法，只是由于这个原电池没有对明显的外电路供电，所以通常没有把它叫正极、负极。
正极·负极是就原电池而言的。在原电池反应中，负极材料失去电子，材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子，材料不消耗。阴极·阳极 是就电解池而言的。电解池的最大特点就是有一个外接电源。
阳极保护,阴极保护,牺牲阳极的阴极保护有什么区别
，前者消耗阳极材料，后者消耗电能；4，一般认为后者效果好于前者，设备相对复杂，需要定期维护保养。
两者的原理不同：外接电源的阴极保护法的原理：通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从土壤流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。
阴极保护是指通过外加直流电保护了阴极，牺牲阳极保护是指牺牲掉阳极保护阴极的保护法，如船体表面接锌块。中学化学教材里面就有。
两种阴极保护法 ：外加电流阴极保护和牺牲阳极保护。阳极保护原理：当某种金属浸入电解质溶液时，金属表面与溶液之间就会建立起一个电位，腐蚀电化学中把这个电位称为自然腐蚀电位。不同的金属在一定溶液中的电位是不一样的。
阴极保护是在金属表面通以足够的阴极电流，使金属表面阴极极化，成为电化学电池中电位均一的阴极，从而防止其表面腐蚀的防护技术。阴极保护又分为牺牲阳极保护和外加电流阴极保护。
牺牲阳极的阴极保护原理
1、牺牲阳极的阴极保护原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。
2、牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，和被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。
3、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁）负极发生的是失去电子的氧化反应。
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