哈喽！相信很多朋友都对能斯特方程不太了解吧，所以小编今天就进行详细解释，还有几点拓展内容，希望能给你一定的启发，让我们现在开始吧！
什么是能斯特方程?
1、能斯特方程式是表达电极电势跟浓度的关系式。氧化还原电对的电极电势是半反应式中各物质浓度（或气体的压强）的函数。
2、能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对，等等。
3、能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
能斯特爱因斯坦方程
1、E=mc是质能方程。E表示能量，m代表质量，而c则表示光速（常量，c=299792458m/s）。由阿尔伯特·爱因斯坦提出。该方程主要用来解释核变反应中的质量亏损和计算高能物理中粒子的能量。
2、爱因斯坦质能方程E=mc^2。质能方程即描述质量与能量之间的当量关系的方程。
3、在当前高速发展的情况下，21世纪最有影响力的方程是爱因斯坦的质能方程E=mc，其中E是物质能量，m是物质质量，c是光速来解释能量和质量的关系。虽然看起来很简单，但是从三个方面确定了宇宙的真谛。
什么是Nernst公式及其适用范围
能斯脱公式 Nernst equation 电池电动势与电池反应各组分活度的关系式。
纽介堡方程公式数学表达式为：E=E0-(RT/nF)lnQ。其中，E表示电极势，E0表示标准电极电势，R表示普适气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物和产物的浓度比值。
年，能斯特（Nernst）用热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之间的关系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。
离子的平衡电位Em=nlg（细胞外浓度÷细胞内浓度）——nernst公式。钾离子在细胞外少于细胞内，所以Em是负数，当细胞外钾离子浓度升高，Em的负值下降。高血钾、低血钾如果比较缓慢，离子会重新分布平衡，电位会回到原来的Em。
能斯特方程公式
1、能斯特方程公式是：MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O，φ=228V，Φ=228+（0.0592/2）lg（[H+]∧4/[Mn2+]）。能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。
2、aA+bB=cC+dD，E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。当温度为298K时，能斯特方程为：E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。
3、能斯特方程公式是：MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O，φ=228V，Φ=228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
4、能斯特方程的公式为：k=k0*exp（-Ea/RT），其中k为反应速率常数，k0为指数常数，Ea为活化能，R为普适气体常量，T为温度（单位为开尔文）。在电解水中，k表示产生氢离子或氧离子的速率常数。
5、如图所示：用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L，Cl2分压也不一定是103kpa，加热也会改变电极电势的数值。
6、能斯特方程表达式各字母代表：E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。
问化学概念能斯特方程
1、能斯特方程式是表达电极电势跟浓度的关系式。氧化还原电对的电极电势是半反应式中各物质浓度（或气体的压强）的函数。
2、能斯特方程：E=E⊙-（RTlnK）/nF 或者：E=E⊙+RTln（Ox/Red）/nF Ox/Red 其实就是平衡常数的倒数，根据平衡常数定义。分子、分母都应该是溶液中该质点的浓度，当然包括不反应的了。
3、在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
以上内容就是解答有关能斯特方程的详细内容了，我相信这篇文章可以为您解决一些疑惑，有任何问题欢迎留言反馈，谢谢阅读。
