欢迎进入本站！本篇文章将分享解离能，总结了几点有关解离能和键能的区别的解释说明，让我们继续往下看吧！
什么是离解能,什么是键能?
1、【答案】：1molA(g)与1molB(g)原子结合成1molA-B(g)分子时放出的能量称为键能。1molA-B(g)离解为1molA(g)和1molB(g)时吸收的能量称为键的离解能。
2、键解离能：断裂或形成分子中某一个键所消耗或放出的能量。对双原子分子，键解离能就是键能。对多原子分子来说，键解离能不同于键能。
3、键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。
4、物质是由原子或分子相互结合而组成的，在原子和分子相互结合的过程中，原子，分子之间就会有力的作用而使得原子分子之间的相互稳定构成宏观物质。这个力的作用用能量的方式来衡量就是键能。
5、键能通常是通过热化学方法或光谱化学实验测量离解能得到的。我们经常用键能来表示某一键的强度。注：键能不能表示物质的能量，只能表示物质的自由能与达到活性态时的自由能之差。
解离能是什么?
1、负。解离能能就是一分子AB分解成独立的原子A和B所需的能量。是表示化学键强度的物理量。该能力两性离子溶于水时，是负的。并且该能力与溶液的pH值有关。
2、离解能指分子离解能（dissociation energy of molecule），是处于最低能态的一个分子分解为完全独立的原子时，从外界吸取的最小能量。
3、解离能：标况下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时，所需的能量叫做AB的离解能。
4、De是光谱学离解能，是从势能曲线最低点算得，从光谱学实验得到；D0是热力学离解能，是从最低振动能级开始计算，是从热化学方法测得。
5、解离能可以是电离的能量，也可以是晶格能，该过程吸收能量；而溶剂化能则是粒子与溶剂结合成溶剂合粒子的时候的能量，该过程放出能量。
为什么化学键的解离能越大,自由基的稳定性越差?
自由基的稳定性通常状况下取决于两个因素：共价键均裂的相对难易程度和所生成自由基的结构因素。一般情况下，共价键均裂着所需的离解能量越高，那么生成的自由基的能量也就越高，这种情况下自由基会越不稳定。选择E。
自由基稳定性影响因素：自由基的稳定性和结构密切相关，根据自由基结构特点，自由基中心单电子定域（聚集）程度越高，其稳定性就越差 。
一是键强度，键越容易断裂，自由基就越稳定，一是自由基中心原子上连接的基团，推电子基团越多，自由基越稳定。
能量月高就越容易释放能量，所以就会不稳定。键能的定义是形成1mol化学键所释放的能量，键能越大，那么他形成这种物质是所释放的能量就越大，那么这种物质的本身的能量就会越小，那么他就会越稳定。
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