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镧系收缩的定义是什么?
镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数增大总趋势呈现逐渐减小的现象称为镧系收缩。
【答案】：镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而逐渐稍微缩小的现象叫做镧系收缩。
镧系收缩是指镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小。如，Zr是160，Hf是159。
镧系收缩怎么理解?
镧系收缩是指镧系中相邻元素的半径之间差值非常小，对于其他周期相邻元素来说是收缩的，因此被称之为镧系收缩。原子半径收缩的较为缓慢，相邻原子半径之差仅为1pm左右，但从La～Lu经历14个元素，原子半径收缩积累14pm之多。
镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数增大总趋势呈现逐渐减小的现象称为镧系收缩。
对这种不规则性，一般用镧系收缩理论来解释，即由于填充在f亚层的电子对核电荷不能完全屏蔽，从而使有效核电荷增加，引起原子半径缩小和电离能增大。
同周期由于核电核的增加自然对电子吸引力更大，导致电子层更加驱近原子核。但是在d10与f7 f14构形存在时原子半径会突然增大，比如第四周期过度族中铜要比钴大。 还有镧系的镧系收缩。
稀土合金是指含有稀土金属的合金，稀土是一类金属的统称，现已知的包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇、钪17种金属元素。
镧系元素收缩的原因?
1、镧系收缩是指镧系元素中相邻元素的原子半径逐渐变小，导致镧系元素之间的原子半径差逐渐变小。这种现象是由原子核外电子排布的相互作用引起的，使得镧系元素之间的原子半径差异比其他元素之间的原子半径差异更小。
2、镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数增大总趋势呈现逐渐减小的现象称为镧系收缩。
3、【答案】：镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而逐渐稍微缩小的现象叫做镧系收缩。
4、镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径，在总的趋势上随着原子序数的增加而缩小的现象。
5、镧系收缩是指镧系中相邻元素的半径之间差值非常小，对于其他周期相邻元素来说是收缩的，因此被称之为镧系收缩。原子半径收缩的较为缓慢，相邻原子半径之差仅为1pm左右，但从La～Lu经历14个元素，原子半径收缩积累14pm之多。
镧系收缩造成的结果
【答案】：镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而逐渐稍微缩小的现象叫做镧系收缩。
因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。由这个现象，还带出了一些其它的性质。这个现象称为镧系收缩，但其实并不只发生在镧系身上。
因为过渡元素随着原子序数的增加，新增加的电子填充到次外层，而次外层电子对核电荷的抵消作用要比最外层电子大得多，制使有效核电荷增加程度较小，所以同一周期过渡元素从左向右原子半径减小的程度比较小。
整个电子禁止效应影响造成镧系收缩现象。 收缩现象 基本现象 镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数增大而减小的现象。 原子半径 从镧到镥，原子半径收缩了15皮米，平均每增加一个核电荷，半径收缩1皮米。
镧系收缩是周期系中一个重要的现象，它使周期表中镧系后面的元素的原子半径和离子半径分别与第五周期同族元素的原子半径和离子半径极为接近，造成Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W性质相似，难以分离。
如Zr与Hf，Nb与Ta、Mo与W，它们的原子半径非常接近，这主要是由于镧系收缩的结果。镧系收缩是指镧系元素从La到Lu，原子半径缩小的现象。
什么是镧系收缩
【答案】：镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而逐渐稍微缩小的现象叫做镧系收缩。
镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径，在总的趋势上随着原子序数的增加而缩小的现象。
镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数增大总趋势呈现逐渐减小的现象称为镧系收缩。
镧系收缩是指镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小。如，Zr是160，Hf是159。
镧系收缩
镧系收缩造成的结果如下：化学性质的变化：镧系收缩导致镧系元素的化学性质从左到右逐渐变化。例如，从镧到钌，元素的氧化态逐渐从+3变为+4，表现出逐渐增强的氧化还原能力。
镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。而是指，镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这样的现象。如，Zr是160，Hf是159。
镧系收缩是指镧系中相邻元素的半径之间差值非常小，对于其他周期相邻元素来说是收缩的，因此被称之为镧系收缩。原子半径收缩的较为缓慢，相邻原子半径之差仅为1pm左右，但从La～Lu经历14个元素，原子半径收缩积累14pm之多。
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