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...平衡移动后重新达到平衡状态,物质的浓度在新平衡时与旧平衡时相比...
1、总结，就是改变了哪一侧的浓度，那一侧的反应速率就瞬间相应改变，另一侧瞬间不变。3-升高温度 同增大压强类似，升高温度，正逆反应一定变快。平衡向吸热方移动，相应方向的反应速率增大更快。
2、化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
3、可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。移动的根本原因是v正≠v逆，平衡移动的结果是v正＝v逆。
4、解析：因为化学平衡发生移动，必然是因为正、逆反应速率不相等所致，原平衡时的正、逆反应速率相等，平衡移动过程中的正、逆反应速率不相等，但逐渐趋于一致，当再次重新相等时，即达到新平衡状态。
5、当外界条件(如浓度、压强、温度)改变时，使V正和V逆不再相等，原化学平衡被破坏，一段时间后，在新条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V′正=V′逆，又达到新的平衡状态，这个过程叫平衡的移动。
6、”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。
为什么达到新平衡时,二氧化氮的体积分数将减小
可以定性地用勒夏特列原理解释。再次平衡时NO2体积分数减小。
相当于压缩体积，压强增大，平衡向体积减少的方向移动(正反应方向)，更多的NO2转变成N2O4，故NO2分数减少、转化率增大。
相当于把两个2NO2（g）=N2O4（g）的平衡在一个容器里叠加。加压生成的N2O4的量增长明显，所以反过来说NO2的体积分数减少。
在充满NO2的恒容容器中，通入N2O4容器内的压强增大，二氧化氮转化为四氧化二氮，以减小压强的增大。二氧化氮转化为四氧化二氮为两体积变为一体积。
...反应不再平衡吗?那么移动后是怎么又建立新的平衡的?
1、化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
2、化学平衡是一个动态平衡，是指正逆反应速率相等的状态，其实生成物还在转化为产物，产物也在重新变为生成物，只是这个速率相等。
3、由于是恒压，因此反应速率不变。由于是恒温，因此平衡不移动。①充入其中一种反应物，由于恒压，气体体积增大，该反应物浓度增大，速率增大，其他相反。
4、增加A反应是向右移动，但是平衡是向左移动。
旧平衡到新平衡之间是不是平衡点
开放公共空间是城市规划设计中的重要组成部分，其平衡点在于新与旧的相互融合，在保留原有自然景观和历史文化的基础上，注入新的元素和功能，以满足现代城市居民的需求。
事物的变化发展，始终是在寻求最佳的平衡点。所谓平衡点，是指事物即时存在的稳定状态。
发展是旧的平衡状态被打破，新的平衡状态逐渐形成的过程。
叫做平衡移动，旧平衡被外界因素破坏，引起正逆反应速率变化，不再相同，从而引起混合物中一些物质含量减少，另一些物质含量增多，后来又不再变化，达到新的平衡。叫做平衡移动。见图片，。
化学由旧平衡到新平衡的过程叫什么?
1、可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
2、可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。移动的根本原因是v正≠v逆，平衡移动的结果是v正＝v逆。
3、化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
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